题目内容

17．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性（填实验操作），再装药品，然后点燃A（填“A”或“C”）处酒精灯，当C中充满黄绿色气体（填实验现象）时，再点然C（填“A”或“C”）处酒精灯．
（3）装置D的作用是除去未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入C装置．

分析 由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰，以此解答该题．

解答 解：（1）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；
（2）实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，生成氯气排除空气中的氧气和水蒸气，C中充满黄绿色气体后，再点燃C处酒精灯；
故答案为：检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；
（3）装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气  防止空气中的水蒸气进入C装置；
故答案为：除去未反应的氯气  防止空气中的水蒸气进入C装置．

点评 本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程．下列有关图示操作正确的是（　　）
A．
用装置甲将海带灼烧成灰		B．
用装置乙过滤得含I-的溶液
C．
用装置丙分离出碘的CCl4溶液		D．
用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
6．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．CO32-D．MnO4-
5．在学习中，我们经常应用类推法．下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）
A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-向FeC l2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2↑+H2O
DCO2 通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D
12．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯．实验如下：
①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是（　　）
A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰
2．已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol  O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，v正和v逆都增大
D．增大SO2浓度，v正增大v逆减小
9．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.0
×10-8		Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为Ka值越大，酸性越强．
（2）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．
（4）下列离子方程式正确的是bd（填字母）．
a．2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-  b．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
c．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32- d．Cl2+H2O+2CO32-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$3+Cl-+ClO-
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
6．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
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B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体
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7．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：W＞X＞Y
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

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