13．下列实验方案，不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验食盐中是否添加KIO3 | 取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝 |
| B | 验证硝酸是挥发性酸 | 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生 |
| C | 验证Br2氧化性强于Fe3+ | 取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红 |
| D | 检验氯酸钾中含有氯元素 | 取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
（1）等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH） C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH） C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
11．在密闭容器中发生下列反应 aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）
| A． | A的转化率变小 | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | D的物质的量变多 | D． | a＞c+d |
10．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | c（Ca2+） | C． | c（CO32-） | D． | Ksp（CaCO3） |
9．用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | HCl | C． | BaCl2 | D． | Na2SO4 |
8．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 加入水，平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中C（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
7．沼气的主体是甲烷．0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量．则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol | |
| B． | 2 CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ/mol | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/mol | |
| D． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1780kJ/mol |
6．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | Na2O2溶于水 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2反应 | D． | 铝热反应 |
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的放电反应 | B． | 铝与氧化铁在高温下的反应 | ||
| C． | 明矾的水解反应 | D． | 炭与CO2的化合反应 |
4．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
0 161327 161335 161341 161345 161351 161353 161357 161363 161365 161371 161377 161381 161383 161387 161393 161395 161401 161405 161407 161411 161413 161417 161419 161421 161422 161423 161425 161426 161427 161429 161431 161435 161437 161441 161443 161447 161453 161455 161461 161465 161467 161471 161477 161483 161485 161491 161495 161497 161503 161507 161513 161521 203614
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．