题目内容
9．用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）| A． | CuSO4 | B． | HCl | C． | BaCl2 | D． | Na2SO4 |
分析 电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降，则阴极上排在H后面的金属阳离子得到电子，阳极上氢氧根离子失去电子，以此来解答．
解答 解：A．电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气、硫酸，阴极质量增加，电解液的pH下降，故A选；
B．电解HCl溶液生成氢气、氯气，故B不选；
C．电解BaCl2溶液生成氢气、氯气，故C不选；
D．电解Na2SO4溶液生成氢气、氧气，故D不选；
故选A．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握溶液中离子的放电顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴极排在H后面的金属离子得到电子，题目难度不大．
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20．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ②④ | D． | ②③④ |
20．下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 | |
| B． | 向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+ | |
| C． | 向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32- | |
| D． | 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+ |
17．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| C． | 在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-53.7 kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ |
4．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
14．
用如图装置来分离CO2和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（ ）
用如图装置来分离CO2和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | 饱和NaHCO3溶液 | 12mol•L-1盐酸 | 18.4mol•L-1 H2SO4 |
| B | 饱和Na2CO3溶液 | 2mol•L-1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 |
| C | 饱和NaOH溶液 | 2mol•L-1 H2SO4 | 18.4mol•L-1 H2SO4 |
| D | 18.4mol•L-1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 | 18.4mol•L-1 H2SO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
18．
Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示． 下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示． 下列有关化合物X的说法正确的是（ ）| A． | 分子中所有碳原子可能处于同一平面 | |
| B． | 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应 | |
| C． | 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2 | |
| D． | 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子 |
19．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| B． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | N2$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2 | |
| D． | Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3 |