题目内容

13．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝
B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉遇碘单质变蓝，且有酸性条件下，I-才能还原IO3-；
B．白烟为硝酸铵，可知硝酸挥发；
C．加入KSCN观察溶液变红，则溴氧化亚铁离子生成铁离子；
D．残留物中含KCl，溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl．

解答 解：A．只有酸性条件下，I-才能还原IO3-，发生5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝，则该实验没有提供酸性条件，不能完成，故A错误；
B．用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察有白烟产生，白烟为硝酸铵，可知硝酸挥发，故B正确；
C．加入KSCN观察溶液变红，则溴氧化亚铁离子生成铁离子，则验证Br2氧化性强于Fe3+，故C正确；
D．残留物中含KCl，溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl，则检验氯酸钾中含有氯元素，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、离子检验、氧化还原反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O写出K元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p634s1．
4．用如图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
选项①②③实验结论或目的
A．浓盐酸MnO2石蕊试液氯气的水溶液有酸性、漂白性
B．FeCl3溶液CaCO3澄清石灰水Fe3+水解产物有Fe（OH）3及H+
C．乙酸Na2CO3溶液Na2SiO3溶液比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱
D．溴水FeBr3、苯AgNO3溶液苯和溴水能发生取代反应
A．AB．BC．CD．D
1．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是 （　　）
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
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D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙
8．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加入水，平衡向逆反应方向移动
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中C（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
18．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者=（填“＞”、“＜”或“=”）后者．写出碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（　　）
A．─484 kJ•mol-1B．+484 kJ•mol-1C．─242 kJ•mol-1D．+242 kJ•mol-1
2．下列有关实验装置的说法正确的是（　　）
A．
用图装置分离该酒中的碘和酒精		B．
用图装置配制稀硫酸
C．
用图装置由食盐水制得食盐晶体		D．
用图装置除去Cl2中的HCl
3．下列有关分枝酸的叙述中，正确的是（　　）
A．分子中含有2种官能团
B．一定条件下，能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
D．可运用同一原理分别使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色

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