14．写出下列反应的化学方程式．(1)铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2(2)过氧化钠和和二氧化碳的反应2Na2O2+CO——青夏教育精英家教网—

14．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁和水蒸气的反应3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）过氧化钠和和二氧化碳的反应2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（3）氯气与氢氧化钠的反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择c（填字母序号）．
a．碳棒　　　b．铜板　　 c．锌板 d．石墨块
（2）图2中，保护钢闸门C的方法叫外加电流的阴极保护法．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极D附近，试纸变蓝，证明生成氯气．

（3）以铬酸钾（K₂CrO₄）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的实验装置示意图（图3）如上．溶液B是K₂CrO₄溶液，产物在阳极室（填“阴极”或“阳极”）得到．测定混合液中K与Cr的物质的量之比为6：5，则此时铬酸钾的转化率为80%．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-?+H₂O．

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	在熔融状态下，1molNa₂O₂ 完全电离出的离子数目为 3N_A
	B．	将 CO₂ 通过 Na₂O₂ 使固体质量增加 mg，反应中转移的电子数 m N_A/14
	C．	在标准状况下，22.4LCH₄与 18 gH₂O 所含有的电子数均为 10N_A
	D．	含 1mol Cl^-的 NH₄Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺的数目为N_A．

11．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag⁺，Pb²⁺，K⁺，SO ^2-，NO^-，Br^- 的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）

10．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

9．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N₂和30mol H₂混合后发生反应：N₂+3H₂?2NH₃．在一定温度下达到平衡，H₂的转化率为80%．若在同一容器中充入NH₃，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率是（　　）

8．常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液　②NaHCO₃溶液　③NH₄Cl溶液　④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①，其中由水电离的H⁺浓度最小的是①．（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），NaHCO₃的水解平衡常数K_h=2.5×10^-8．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨气，此时NH₃•H₂O的值增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
	B．	标准状况下，22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
	C．	水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
	D．	Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒
	B．	纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物
	C．	液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
	D．	晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

5．

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸） = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（7）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20mol²•L^-2．某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于5．

0 161319 161327 161333 161337 161343 161345 161349 161355 161357 161363 161369 161373 161375 161379 161385 161387 161393 161397 161399 161403 161405 161409 161411 161413 161414 161415 161417 161418 161419 161421 161423 161427 161429 161433 161435 161439 161445 161447 161453 161457 161459 161463 161469 161475 161477 161483 161487 161489 161495 161499 161505 161513 203614

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