题目内容
6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）| A． | 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 | |
| B． | 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 | |
| C． | 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 | |
| D． | 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 |
分析 A．依据次氯酸具有强的氧化性解答；
B．纯碱为碳酸钠，水溶液碱性较强；
C．依据液氨汽化吸收热量解答；
D．依据晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间的性质解答．
解答 解：A．可用于漂白、杀菌消毒是因为次氯酸具有强的氧化性，与酸性无关，故A错误；
B．纯碱为碳酸钠，水溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故B错误；
C．液氨汽化吸收热量，具有制冷作用，常用做制冷剂，故C正确；
D．可用于制作半导体材料是银晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA | |
| B． | 将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA | |
| C． | 在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA | |
| D． | 将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO2、SiO2的晶体结构类型不同 | |
| B． | 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 | |
| C． | HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 | |
| D． | NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 |
1．
苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．
苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
| n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．
11．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO 2-，NO-，Br- 的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 8：1 | C． | 1：1 | D． | 800：108 |
某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．
其流程如图：
已知：
（1）石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低．
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．
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石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．
其流程如图：
已知：
| 试剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．