题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol | |
| C． | 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 | |
| D． | Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 |
分析 A．原电池中负极加速被腐蚀，正极被保护；
B．Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO、水；
C．水的电离过程是一个吸热的过程；
D．Na2CO3溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，以此解答该题．
解答 解：A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈，故A正确；
B．Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO、水，则1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为1mol，故B错误；
C．水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故C错误；
C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则c（OH-）增大，pH增大，c（CO32-）减小，水解程度减小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查金属腐蚀与防护、弱电解质的电离以及盐类水解问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的影响因素，难度不大．
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18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此推断下列说法错误的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此推断下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | |
| B． | Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 | |
| C． | Z2可以置换出X2+溶液中的X | |
| D． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
2．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 在熔融状态下，1molNa2O2 完全电离出的离子数目为 3NA | |
| B． | 将 CO2 通过 Na2O2 使固体质量增加 mg，反应中转移的电子数 m NA/14 | |
| C． | 在标准状况下，22.4LCH4与 18 gH2O 所含有的电子数均为 10NA | |
| D． | 含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA． |
19．下列关于环境问题的说法不正确的是（ ）
| A． | 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 | |
| B． | 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生 | |
| C． | 太阳能、风能和生物能源属于新能源 | |
| D． | 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
16．许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是万寿菊．
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为橙色．
| 花的种类 | 花汁在酒精中的颜色 | 花汁在稀酸中的颜色 | 花汁在稀碱中的颜色 |
| 玫瑰 | 粉色 | 粉色 | 绿色 |
| 万寿菊 | 黄色 | 黄色 | 黄色 |
| 大红花 | 粉色 | 橙色 | 绿色 |
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为橙色．