4．
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L - 1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L - 1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）| A． | 放电时K +移向负极 | |
| B． | 放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -═2H + | |
| C． | 放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H 2O+e -═Ni（OH） 2+OH - | |
| D． | 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 |
3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A． | 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ | |
| B． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ | |
| C． | ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：11 |
2．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
1．
苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．
苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
| n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．
20．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 | |
| B． | 在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗 | |
| C． | 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 | |
| D． | 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
19．O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
0 161318 161326 161332 161336 161342 161344 161348 161354 161356 161362 161368 161372 161374 161378 161384 161386 161392 161396 161398 161402 161404 161408 161410 161412 161413 161414 161416 161417 161418 161420 161422 161426 161428 161432 161434 161438 161444 161446 161452 161456 161458 161462 161468 161474 161476 161482 161486 161488 161494 161498 161504 161512 203614
| A． | 氧气是氧化产物 | |
| B． | O2F2是氧化剂 | |
| C． | 若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 | |
| D． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4：1 |