现有室温下四种溶液.有关叙述不正确的是( )编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③.④溶液分别与NaOH完全反应.消耗NaOH物质的量:③＞④B．分别加水稀释10倍.四种溶液的pH:①＞②＞④＞③C．①.④两溶液等体积混合.所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．Va L ④溶液与Vb L ②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

	A．	相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
	B．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
	C．	①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	V_a L ④溶液与V_b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a+V_b），若混合后溶液pH=5，则V_a：V_b=9：11

分析 A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多中和时需要氢氧化钠的量越多；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；
D．若混合后溶液pH=5，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．

解答解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，故A正确；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
若混合后溶液pH=5，则盐酸过量，则$\frac{{V}_{a}×1{0}^{-4}-{V}_{b}×1{0}^{-4}}{{V}_{a}+{V}_{b}}$mol/L=0.00001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D错误；
故选D．

点评本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

14．0.1molAl₂（SO₄）₃与2mol/LNaOH溶液350ml混合，所得沉淀的质量为（　　）

	A．	试纸在使用时必须先要湿润
	B．	任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应
	C．	在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

18．pH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂的体积V（盐酸）＜V（醋酸）（填＞；=；＜）

8．常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液　②NaHCO₃溶液　③NH₄Cl溶液　④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①，其中由水电离的H⁺浓度最小的是①．（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），NaHCO₃的水解平衡常数K_h=2.5×10^-8．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨气，此时NH₃•H₂O的值增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）．

15．写出下列化学方程式对应的离子方程式．
（1）铝和盐酸的反应2Al³⁺+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）铝和氢氧化钠的反应2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

12．钠及其化合物有很多用途，回答下列问题．
（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：

，反应中其还原剂是Na₂O₂．
一定量的Na₂O₂和CO₂反应，固体增重1.4 克，消耗的Na₂O₂ 为3.9 克．
（2）NaHCO₃在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O； NaHCO₃溶液中通常容易混杂Na₂CO₃杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．
（3）过量NaHCO₃ 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解熔融氯化钠可制金属钠
	B．	钠与氧气反应的产物与反应条件无关
	C．	ClO₂可用于自来水的消毒
	D．	“氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业

试题分类