题目内容
18．pH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V（盐酸）＜V（醋酸）（填＞；=；＜）分析 等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，则等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的锌反应，酸的物质的量越大产生的气体越多．
解答 解：等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，则等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的锌反应，酸的物质的量越大产生的气体越多，所以醋酸产生的氢气多，V（盐酸）＜V（醋酸），
故答案为：＜．
点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点、影响因素是解本题关键，知道弱电解质浓度大小与其电离程度关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（ ）
| A． | n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：4 | |
| B． | 与NaOH反应的氯气一定为0.1mol | |
| C． | 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 | |
| D． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 |
9．下列关于硅及其化合物的表述正确的是（ ）
| A． | SiO2分子由1个硅原子和2个氧原子组成 | |
| B． | 水晶的主要成分是单质硅 | |
| C． | 太阳能电池可采用SiO2制作，其应用有利于节能、环保 | |
| D． | 水玻璃可用作黏合剂和木材防火剂 |
6．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（ ）
| A． | 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 | |
| B． | 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色 | |
| C． | 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 | |
| D． | 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 | |
| B． | 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 | |
| C． | 右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极 | |
| D． | 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应 |
3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A． | 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ | |
| B． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ | |
| C． | ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：11 |
10．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | Fe（OH）3胶体 | C． | 盐酸 | D． | CuSO4溶液 |
判断如图装置的名称：B池为电解池（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量减少（填“增加”或“减少”）．
7．
（一）（1）化学式为C6Hm的烷烃，m值等于14；请写出HCl的电子式
．
（二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图．
（2）请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（3）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1
（4）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1变化是：E1减小 （填“增大”、“减小、”“不变”）．
（5）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（一）（1）化学式为C6Hm的烷烃，m值等于14；请写出HCl的电子式．（二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图．
（2）请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（3）若已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 435 | 943 |
（4）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1变化是：E1减小 （填“增大”、“减小、”“不变”）．
（5）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）