下列事实中.与电化学腐蚀无关的是( )A．镀锡的铁制品.镀层部分受损后.露出的铁表面易被腐蚀B．在空气中.光亮的银器表面逐渐变暗C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．为保护海轮的船壳.常在船壳上镶入锌块题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
	B．	在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗
	C．	埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
	D．	为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

分析 A．镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀；
B．金属银在空气中发生化学腐蚀生成氧化银而变黑；
C．干燥的土壤中没有电解质溶液；
D．Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护．

解答解：A．镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不选；
B．金属银在空气中能够在空气中被氧化生成黑色的硫化银而变黑，此过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；
C．干燥的土壤中没有电解质溶液，不能形成原电池反应，埋在潮湿土壤里易形成原电池反应，所以埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故C不选；
D．Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护，所以为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，与电化学腐蚀有关，故D不选；
故选B．

点评本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

相关题目

	A．	体积相同，浓度都为 0.1 mol•L^-1的盐酸和醋酸分别与体积相同 2 mol•L^-1的NaOH溶液反应，两者速率相同
	B．	用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快
	C．	Mg粉和Al粉分别与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液反应，Mg粉反应速率快
	D．	相同温度下，大理石块与大理石粉分别与盐酸反应，大理石块的反应速率慢

11．下列物质不能由单质间直接化合得到的是（　　）

Na₂O₂

Mg₃N₂

8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
	B．	合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
	C．	工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
	D．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

15．常温下，用0.1000mol/LCH₃COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是C（填序号）
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞．

5．

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸） = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（7）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20mol²•L^-2．某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于5．

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	在熔融状态下，1molNa₂O₂ 完全电离出的离子数目为 3N_A
	B．	将 CO₂ 通过 Na₂O₂ 使固体质量增加 mg，反应中转移的电子数 m N_A/14
	C．	在标准状况下，22.4LCH₄与 18 gH₂O 所含有的电子数均为 10N_A
	D．	含 1mol Cl^-的 NH₄Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺的数目为N_A．

9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	产生丁达尔现象		B．	分散质粒子直径在1-100nm之间
	C．	胶体微粒不能透过半透膜		D．	加热会聚沉

9．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO₃^2-
	B．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
	C．	除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
	D．	制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中

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