题目内容
17．已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．试判断H2A是强电解质（填“强”“弱”）．分析 根据H2A的电离程度分析．
解答 解：已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．H2A的第一步电离完全进行，所以H2A强电解质，
故答案为：强．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，注意根据电解质的电离程度判断，完全电离属于强电解质．
练习册系列答案
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7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体 | |
| B． | 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 | |
| C． | 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤的方法（SiCl4的熔点-70℃，沸点57.7℃） | |
| D． | 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 |
8．用30mL某浓度的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，元素X在还原产物中的化合价是+1价，则Na2SO3溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.1mol/L | C． | 0.3 mol/L | D． | 0.4mol/L |
5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
| A． | Fe（OH）3→Fe3+ | B． | HNO3→NO | C． | SO2→SO42- | D． | CaCO3→CO2 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化 | |
| B． | 石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量 | |
| C． | 天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷 | |
| D． | 氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源 |
2．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
9．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H2?2NH3．在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%．若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）
| A． | 15mol 20% | B． | 20mol 20% | C． | 20mol 80% | D． | 40mol 80% |
6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | Na2CO3 | C． | Al2（SO4）3 | D． | CH3COOH |
