Question

16．常温下，设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则C₁/C₂=10^-4．

Answer 1

分析 酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，以此解答该题．

解答 解：常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度C₁=10^-9 mol/L，pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度C₂=10^-5mol/L，则$\frac{{C}_{1}}{{C}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{1{0}^{-5}}$=10^-4，
故答案为：10^-4．

点评 本题考查了弱电解质的电离、pH的简单计算，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，知道影响水电离的因素，灵活运用基本公式并结合电解质特点来分析解答，难度中等．