11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是( )A．受热时的稳定性:Na2CO3＞NaHCO3B．使酚酞试液变红的程度:Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速——青夏教育精英家教网——

11．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法不正确的是（　　）

	A．	受热时的稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	使酚酞试液变红的程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	D．	同物质的量与足量HCl反应生成CO₂的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

10．下列关于Na₂O₂的说法中，错误的一项是（　　）

	A．	钠与氧气直接反应不能得到Na₂O₂
	B．	Na₂O₂遇水剧烈反应放出O₂，且每生成1 mol O₂转移2 mol电子
	C．	Na₂O₂与CO₂可以反应放出O₂，因此可以用作潜水艇的供氧剂
	D．	Na₂O₂在空气中长时间暴露最后会生成Na₂CO₃

9．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18g/cm³，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量：0.1mol．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度（保留二位小数）
（3）取出20.0ml该溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）

8．氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①试判断K₂K₁＜（填写“＞”“=”或“＜”）②在298K时，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2b．v（N₂）=3v（H₂）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）化合物N₂H₄做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N₂O₄反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N₂H₄--空气碱性燃料电池，并用该电池电解100mL-定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示．

①该燃料电池的负极反应式为；N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L．③在t₂时所得溶液的pH为0.7．（假设溶液体积不变，保留一位小数，lg2=0.3）

（1）CH₃OH是一种可燃性的液体．已知3.2gCH₃OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-bKJ•mol^-1则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反应热用含a、b的代数式表示，a、b均大于0）
（2）CH₃OH-空气燃料电池是一种酸性（电解质为20%-30%的硫酸溶液）燃料电池．电池放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，则X为阴极，Y极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，反应后铜片的质量变化12.8g，则CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气11.2L（假设空气中氧气体积分数为20%）

6．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源．比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤是一级能源		B．	石油是二级能源
	C．	焦炉煤气是一级能源		D．	天然气是二级能源

5．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）

	A．	实验室采用图①所示装置收集SO₂
	B．	除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入Ca（OH）₂溶液后过滤
	C．	称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
	D．	可用图②所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

4．高铁酸钠Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂．
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为NaCl．
（2）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）₃胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

3．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	MnO₄^-、SO₄^2-、I^-、Na⁺		B．	Na⁺、Cu²⁺、S^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、K⁺、Cl^-、ClO^-

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等，Y的一种单质可杀菌消毒．Z的原子序数是Y的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y
	B．	W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
	C．	X与Z形成的简单化合物比X与W形成的简单化合物稳定
	D．	X与Y形成的化合物一定只含极性键

0 161306 161314 161320 161324 161330 161332 161336 161342 161344 161350 161356 161360 161362 161366 161372 161374 161380 161384 161386 161390 161392 161396 161398 161400 161401 161402 161404 161405 161406 161408 161410 161414 161416 161420 161422 161426 161432 161434 161440 161444 161446 161450 161456 161462 161464 161470 161474 161476 161482 161486 161492 161500 203614