Question

9．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18g/cm³，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量：0.1mol．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度（保留二位小数）
（3）取出20.0ml该溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据硫酸铜的质量计算物质的量，分别计算阴阳离子的物质的量，可得阴阳离子的总物质的量；
（2）根据溶液度计算溶液的体积，物质的量除以体积可得物质的量浓度；
（3）硫酸铜和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，根据元素守恒来计算．

解答 解：（1）CuSO₄的物质的量为：$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，电离产生的Cu²⁺和SO₄^2-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：$\frac{12.5g+27.5g}{1180g/L}$=0.034L，故CuSO₄的物质的量浓度为：$\frac{0.05mol}{0.034L}$≈1.5mol/L，
答：CuSO₄的物质的量浓度为1.5mol/L；
（3）取出20.0ml该溶液，含有硫酸铜的物质的量是0.02L×1.5mol/L=0.03mol，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后可得到沉淀硫酸钡0.03mol，氢氧化铜0.03mol，质量是0.03mol×233g/mol+0.03mol×98g/mol≈9.9g，答：反应后可得到沉淀质量为9.9g．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，题目难度不大，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变．