Question

4．高铁酸钠Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂．
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为NaCl．
（2）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）₃胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后原子的种类与数目不发生改变进行判断；
（2）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）₃胶体，其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以O元素化合价由-2价变为0价即有氧气生成，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写方程式．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个X中含一个钠原子和一个氯原子，为氯化钠，化学式为NaCl．
故答案为：NaCl；
　（2）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）₃胶体，其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则O元素化合价由-2价变为0价即有氧气生成，则反应的离子方程式为：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-，故答案为：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写等知识点，难度不大，抓住氧化还原反应的特征解答即可．