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2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等，Y的一种单质可杀菌消毒．Z的原子序数是Y的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．X与Z形成的简单化合物比X与W形成的简单化合物稳定
D．X与Y形成的化合物一定只含极性键

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等，Y的一种单质可杀菌消毒，则X为H，Y为O，其单质臭氧可杀菌消毒．Z的原子序数是Y的2倍，则Z为S，W是同周期中原子半径最小的元素，W只能为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞Y，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则X与W形成的简单化合物比X与Z形成的简单化合物稳定，故C错误；
D．X与Y形成的化合物可能为H2O2，含O-H极性键、O-O非极性键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）
A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变
B．平衡时SO2气体的转化率为50%
C．该条件下反应放出0.5QkJ的热量
D．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
13．某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.8倍，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.1LCO2气体．则该混合烃可能是（　　）
A．C2H4和C2H2B．C2H4和C3H4C．C3H6和C2H2D．C3H6和C3H4
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．用干燥的PH试纸可以确定某气体是否是氨气
B．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，可得到纯净的FeCl3溶液
C．中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用
17．（1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨气的收集方法是向下排空气法，实验室用于干燥氨气的干燥剂是碱石灰．
（2）下列除杂方法正确的是②④．
①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去．
②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．
③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．
④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去．
⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．
7．（1）CH3OH是一种可燃性的液体．已知3.2gCH3OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反应热用含a、b的代数式表示，a、b均大于0）
（2）CH3OH-空气燃料电池是一种酸性（电解质为20%-30%的硫酸溶液）燃料电池．电池放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，则X为阴极，Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，反应后铜片的质量变化12.8g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气11.2L（假设空气中氧气体积分数为20%）
14．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B＞D
B．微粒半径大小：B＞A
C．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．由A、D两种元素的化合物中只含有离子键
4．现有两瓶白色固体分别是碳酸钠固体与碳酸氢钠固体，某同学利用多种方法进行鉴别：
（1）方法1：欲利用如图进行鉴别，其中能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3（填化学式），该实验利用了碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性，该装置存在的不妥之处是：加热的试管未向下倾斜，易爆裂．
方法2：利用它们的溶解性差异进行鉴别，其具体操作如下：
①称取等质量的碳酸氢钠与碳酸钠固体；
②量取等体积少量水于两烧杯中；
③分别把碳酸氢钠和碳酸钠固体溶解在两烧杯中，直到饱和状态；
④分别称量剩余的碳酸氢钠与碳酸钠固体的质量．
其中剩余质量小的是Na2CO3（填化学式）．
方法3：配制同物质的量浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液，测其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化学式）．配制溶液时所需要的定量仪器有托盘天平、量筒．
（2）现有一包白色固体样品，可能含有碳酸氢钠与碳酸钠的一种或两种，为鉴别其成分，现进行如下实验：称取12.6g样品于试管中，滴加0.1 mol•L-1 的盐酸至过量，产生CO2体积3.36L（标准状况）．通过计算：分析该样品的成分和质量：碳酸钠、12.6g．
5．在150°C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（　　）
A．40.75B．29.38C．14.69D．无法计算

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