题目内容
5．下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
| A． | 实验室采用图①所示装置收集SO2 | |
| B． | 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤 | |
| C． | 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液 | |
| D． | 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 |
分析 A．二氧化硫的密度比空气密度大；
B．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀；
C．不能在容量瓶中溶解；
D．图中高锰酸钾氧化HCl生成氯气，氯气可氧化硫化钠反应生成S．
解答 解：A．二氧化硫的密度比空气密度大，则图中进气导管应伸到底部，故A错误；
B．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，不能除杂，故B错误；
C．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，故C错误；
D．图中高锰酸钾氧化HCl生成氯气，氯气可氧化硫化钠反应生成S，则可比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制、氧化性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 |
16．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
| A． | 碳酸钙、木炭 | B． | 氧化铜、硝酸钾 | C． | 乙醇、碘 | D． | 硝酸钾、氯化钠 |
13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Ba2+、Cl-、NO3- | B． | K+、Na+、HCO3-、NO3- | ||
| C． | K+、Fe2+、Cl-、NO3- | D． | Na+、K+、Cl-、SO42- |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末 | |
| B． | Na2O 和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 | |
| C． | 铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂 | |
| D． | 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 |
10．下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（ ）
| A． | 钠与氧气直接反应不能得到Na2O2 | |
| B． | Na2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1 mol O2转移2 mol电子 | |
| C． | Na2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂 | |
| D． | Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO3 |
