13．在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（ ）
| A． | 4.5 g | B． | 7.2 g | C． | 9.3 g | D． | 无法计算 |
12．实验室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以下操作方法正确的是（ ）
| A． | 称取3.55g硫酸钠，加入250mL水 | |
| B． | 称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液 | |
| C． | 称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液 | |
| D． | 称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液 |
11．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 200 mL 0.5mol/LNaCl溶液 | B． | 50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液 | ||
| C． | 150 mL 0.4mol/LNaOH | D． | 200mL0.15mol/LNa3PO4 |
10．已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（ ）
| A． | 1mol NaH参加反应失去1mol电子 | B． | 每生成1mol H2转移2mol电子 | ||
| C． | NaH既是氧化剂，又是还原剂 | D． | NaOH是氧化产物 |
9．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（ ）
| A． | 钠与氧气反应 | B． | 盐酸和碳酸氢钠溶液 | ||
| C． | 铜与硝酸反应 | D． | 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1mol | |
| C． | 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24L | |
| D． | 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA |
5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）
0 161281 161289 161295 161299 161305 161307 161311 161317 161319 161325 161331 161335 161337 161341 161347 161349 161355 161359 161361 161365 161367 161371 161373 161375 161376 161377 161379 161380 161381 161383 161385 161389 161391 161395 161397 161401 161407 161409 161415 161419 161421 161425 161431 161437 161439 161445 161449 161451 161457 161461 161467 161475 203614
| A． | 胶体是一种分散系，属于混合物 | |
| B． | 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象 | |
| C． | 胶体粒子直径介于1nm-100nm | |
| D． | 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 |