题目内容
6．将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，然后氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀；当沉淀达到最大后，由于氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，会有部分沉淀溶解，据此进行解答．
解答 解：将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中，盐酸优先与NaOH溶液反应，所以开始时不会生成沉淀；
当盐酸完全反应后，镁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀；
当镁离子、铝离子完全反应后，氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应，导致沉淀部分水解，图象中沉淀的量减少，
根据分析可知，满足以上变化的图象为B，
故选B．
点评 本题考查了镁、铝重要化合物的性质，题目难度不大，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握氢氧化铝具有两性，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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16．卤素互化物（XX′n）的性质与卤素单质相似，其中非金属性：X＜X′．已知反应如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3．则下列判断正确的是（ ）
| A． | XX′n 属于活泼非金属单质 | |
| B． | ICl3 属于共价化合物 | |
| C． | 上述反应中HCl是还原产物 | |
| D． | ICl溶于水的反应：ICl+H2O=HIO+HCl 不属于氧化还原反应 |
17．
按如图进行电解实验（A，B，C，D均为惰性电极）．
电极反应式：
A极：2H++2e-═H2↑；
B极：2Cl--2e-=Cl2↑；
C极：Ag++e-═Ag；
D极：4OH--4e-═2H2O+O2↑．
按如图进行电解实验（A，B，C，D均为惰性电极）．电极反应式：
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀，证明其中一定存在Cl- | |
| B． | 某溶液加入足量稀盐酸无现象，再加入BaCl2产生白色沉淀，证明其中一定存在SO42- | |
| C． | 某溶液加人稀盐酸产生无色、无味能使澄请石灰水变混浊的气体，证明其中一定存在CO32- | |
| D． | 向品红溶液中通入某气体后，品红溶液红色消失，证明该气体一定是SO2 |
1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
| A． | 金属钠失火时立即用水灭火，然后用稀硫酸中和 | |
| B． | 为了防止挥发，氢氧化钠溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 配置一定物质的量浓度溶液时，不慎将少量水加过刻度线，应重新配置 |
11．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 200 mL 0.5mol/LNaCl溶液 | B． | 50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液 | ||
| C． | 150 mL 0.4mol/LNaOH | D． | 200mL0.15mol/LNa3PO4 |
18．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（ ）
| A． | a，b可能是同种材料的电极 | |
| B． | 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硝酸 | |
| C． | 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 | |
| D． | 该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 |
2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 偏铝酸钠溶液：K+、NO3-、NH3•H2O | |
| B． | 空气：C2H6、CO2、SO2、NO | |
| C． | 硫酸铜溶液：H+、K+、S2-、Br- | |
| D． | 重铬酸钾钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子 |