题目内容
10．已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（ ）| A． | 1mol NaH参加反应失去1mol电子 | B． | 每生成1mol H2转移2mol电子 | ||
| C． | NaH既是氧化剂，又是还原剂 | D． | NaOH是氧化产物 |
分析 NaH中H元素的化合价为-1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子．
解答 解：A．NaH中H元素的化合价为-1价，1mol NaH参加反应失去1mol电子，故A正确；
B．NaH中H元素的化合价为-1价，H2O中H为+1价，生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；
C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；
D．该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
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20．互为同系物的有机物一定都是（ ）
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| C． | 有完全相同的物理性质 | D． | 有完全相同的化学性质 |
1．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（ ）
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18．下列叙述中正确的是（ ）
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| D． | 加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- |
5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）
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2．在恒温恒的密闭容器中，发生反应：A（g）+3B（g）?nC（g）．Ⅰ．将1molA和3molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为x；Ⅱ．若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c（均不为零），平衡时C的体积分数液为x，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 若向Ⅰ平衡体系中在加入1molA和3molB，C的体积分数若大于x，可断定n＞3 | |
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6．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA | |
| B． | 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+） | |
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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．