题目内容
12．实验室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以下操作方法正确的是（ ）| A． | 称取3.55g硫酸钠，加入250mL水 | |
| B． | 称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液 | |
| C． | 称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液 | |
| D． | 称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液 |
分析 需用200mL 0.1mol•L-1的硫酸钠溶液，要配制250ml 0.1mol•L-1的硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L×0.1mol•L-1=0.025mol，需要称取硫酸Na的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，如称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答．
解答 解：A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水，最后溶液的体积不是250mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．需要称取3.55g硫酸钠，加水配成250mL溶液，故B错误；
C．称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，故C错误；
D．硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O），质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合实验操作，故D正确．
故选D．
点评 本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．
练习册系列答案
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20．
如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）C为阳极，可收集到氧气；D为阴极，可收集到氢气．
（3）C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol．
如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）C为阳极，可收集到氧气；D为阴极，可收集到氢气．
（3）C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极产生气体的体积（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39] | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 阳极产生气体的体积（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1mol | |
| C． | 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24L | |
| D． | 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA |
17．（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．
①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高．
（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：
①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高．
（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：
| 装置序号 | 实验现象或作用 | 实验结论或化学方程式 |
| ① | 有气泡产生 | 化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑ |
| ② | 紫色石蕊试液变红色 | 证明SO2溶于水显酸性 |
| ③ | 品红溶液褪色 | 证明SO2具有漂白性 |
| ④ | 溶液变浑浊 | 证明SO2具有氧化性 |
| ⑤ | 溴水褪色 | 证明SO2具有还原性 |
| ⑥ | 吸收尾气 | 证明SO2属于酸性氧化物 |
8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
某课外活动小组欲利用CuO与NH4反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：