题目内容

8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
B．电荷不守恒；
C．原子个数不守恒；
D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水．

解答 解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合，离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响．

练习册系列答案
相关题目
18．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）
A．C4H10和C20H42B．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷
C．邻二甲苯和对二甲苯D．C4H8和C3H6
19．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）
A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳
16．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物质的量浓度应该是（　　）
①1mol/L　②2mol/L　③5mol/L　④8mol/L．
A．①③B．②④C．①④D．②③
3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和○代表不同元素的原子．关于此反应说法正确的是（　　）
A．属于化合反应B．属于置换反应
C．属于氧化还原反应D．属于复分解反应
13．在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（　　）
A．4.5 gB．7.2 gC．9.3 gD．无法计算
20．下列说法正确的是（　　）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子
B．18gD2O含有的质子数为10NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填序号）
abcd
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性＞Br2（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网