6．我国有丰富的海水资源.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务.如图是海水综合利用的一个方面．请回答下列问题:(1)①步主要反应的离子方程式:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．(2)分离出——青夏教育精英家教网——

6．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面．

请回答下列问题：
（1）①步主要反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（2）分离出氢氧化镁的操作为过滤，第③步需要加入盐酸．
（3）将粗食盐中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入）氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸（或氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸）；（或氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸）（只要求填一组合理的答案即可）．
（4）⑤产物氢气在阴极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为44.8升（标准状况）．

在含有0.60molCl^-、0.80molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．
（1）用a表示x的表达式x=$\frac{2a}{5-a}$
（2）若a为0.20mol，B点横坐标为2000mL时，c（NaOH）=1.2mol/L ．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期元素，X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，其中Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．W的原子总数是Z的2倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	W位于元素周期表第四周期ⅥA族
	B．	X、W、Z的最高正化合价依次升高
	C．	X、Y、Z三种元素都能与氢形成18电子化合物
	D．	简单离子半径：W＞Y＞X＞Z

3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且最外层电子数之和为20．X与Y、Z位于相邻周期，Z元素原子最外层电子数既是X元素原子内层电子数的3倍，又是Y元素原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X
	C．	最简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
	D．	Y的氧化物不属于两性氧化物

2．为了证明可逆反应有一定的限度，进行了如下探究活动：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液．②充分反应后，将溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫色，说明反应生成碘，相应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．④另取一份，滴加KSCN溶液，现象溶液出现血红色，说明该反应存在一定的限度．取③静置后的上层清液少量，向其中滴加AgNO₃溶液，出现少量黄色沉淀，此方法能否证明反应存在一定的限度不能？理由是碘化钾相对于氯化铁是过量的．

1．硫酸亚铁铵晶体：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，俗名摩尔盐．易溶于水，不溶于乙醇，广泛用于医药、冶金、电镀等．工业上利用硫铁矿（主要成分FeS，）生产硫酸亚铁铵的流程如图：

回答下列问题：
（1）提高硫铁矿反应速率的措施有粉碎、搅拌等（任写两点）．
（2）工业生产中气体X经过多步转化可利用．写出400℃时，催化剂作用下气体X与空气反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$2SO₃．
（3）固体M为铁粉，趁热过滤的目的是趁热过滤的目的是避免温度降低，硫酸亚铁晶体析出而造成损失．
（4）操作A包含以下步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；制得的硫酸亚铁铵晶体一般用乙醇洗涤，选择乙醇的目的是减少产品的溶解，且便于产品干燥．
（5）制得的摩尔盐产品往往含有极少量的Fe³⁺，为测定摩尔盐产品的纯度，某实验小组称取产品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL，则：
①达到滴定终点时的现象是滴入高锰酸钾溶液不褪色且半分钟不变； ②该滴定过程中反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
③该产品的纯度为98%．

亚硝酸钠（NaNO，）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
已知室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂都能被KMnO₄溶液氧化生成
NO₃^-．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡．则X的化学式为N₂，其作用是赶出装置中的空气，防止NO被氧化．
（2）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）B装置中发生的转化为将二氧化氮转化为一氧化氮．
（4）预测C中反应开始阶段，产物除NaN0₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（5）改进后，D装置中主要反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O；将1.56gNa₂O₂完全转化成为 NaNO₂，理论上至少需要木炭0.36g．

19．某同学在预测CuCl₂的性质时，依据CuCl₂属于盐，预测出氯化铜溶液可能发生以下反应，请你填写下列表格．

	可能与某类物质反应	具体的离子反应方程式
CuCl₂	金属单质	①Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
	②氢氧化钠	③Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
	④硝酸银	Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

18．按要求填空：
（1）羟基的电子式

；
（2）羧基的结构简式-COOH；
（3）乙烯的结构简式CH₂=CH₂；
（4）葡萄糖的分子式C₆H₁₂O₆．

17．把1体积CH₄和4体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛饱和NaCl溶液的水槽里，放在光亮处．片刻后发现试管中气体颜色变浅，试管中的液面上升，试管壁上有油状液滴出现，试管中还观察到少量白雾．

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