Question

3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且最外层电子数之和为20．X与Y、Z位于相邻周期，Z元素原子最外层电子数既是X元素原子内层电子数的3倍，又是Y元素原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞Y＞X
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X
• C． 最简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
• D． Y的氧化物不属于两性氧化物

Answer 1

分析 Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为3，X与Y、Z位于相邻周期，可知X应为第二周期，Y、Z位于第三周期，Y为Al，Z为S元素，W应为Cl，则X的最外层电子数为20-3-6-7=4，应为C元素，以此解答该题．

解答 解：A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，原子半径大小为Y（Al）＞Z（S）＞X（C），故A错误；
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．W为Cl，非金属性Cl＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．Y为Al，对应的氧化物为两性氧化物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点和常见题型，题目难度中等，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意明确短周期元素的内层电子只能为2或8，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．