Question

4．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期元素，X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，其中Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．W的原子总数是Z的2倍．下列说法不正确的是（　　）

• A． W位于元素周期表第四周期ⅥA族
• B． X、W、Z的最高正化合价依次升高
• C． X、Y、Z三种元素都能与氢形成18电子化合物
• D． 简单离子半径：W＞Y＞X＞Z

Answer 1

分析 Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，应为O元素，则X为N元素，Z为Cl元素，W的原子总数是Z的2倍，原子序数为34，为Se元素，以此解答该题．

解答 解：A．W为Se，位于周期表第四周期ⅥA族，故A正确；
B．X为N元素，最高正价为+5价，W为Se，最高正价为+6价，Z为Cl，最高正价为+7价，故B正确；
C．可分别与氢气生成N₂H₄、H₂O₂、HCl，都为18电子，故C正确；
D．核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径W＞Z＞X＞Y，故D错误．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．