Question

2．为了证明可逆反应有一定的限度，进行了如下探究活动：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液．②充分反应后，将溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫色，说明反应生成碘，相应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．④另取一份，滴加KSCN溶液，现象溶液出现血红色，说明该反应存在一定的限度．取③静置后的上层清液少量，向其中滴加AgNO₃溶液，出现少量黄色沉淀，此方法能否证明反应存在一定的限度不能？理由是碘化钾相对于氯化铁是过量的．

Answer 1

分析 铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；5mL、0.1mol/L KI溶液、5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液的混合物中加入0.1mol•L^-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl₃溶液，说明此反应为可逆反应．

解答 解：铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，发生反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，加入0.1mol•L^-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl₃溶液，5～6滴氯化铁相对于碘离子是少量的，所以可以说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，取③静置后的上层清液少量，向其中滴加AgNO₃溶液，出现少量黄色沉淀，证明溶液中含有碘离子，但是碘化钾相对于氯化铁是过量的，所以此方法不能证明反应存在一定的限度，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；KSCN；溶液出现血红色；不能；碘化钾相对于氯化铁是过量的．

点评 本考点主要考查了化学反应的可逆性知识探究，化学平衡的建立，三价铁离子的检验都属于基础知识的考查，注意灵活运用．