13．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
A．溶解度（s  ）B．物质的量浓度（c  ）C．质量分数（w%）D．摩尔质量（M  ）
12．下列叙述正确的是（　　）
A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜
11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e═4OH
B．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出
C．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等
10．分别进行如表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）
选项实验现象结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN浓液有气体生成，溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4-
D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp小于Mg（OH）2的Ksp
A．AB．BC．CD．D
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．铝和氢氧化钠水溶液反应：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
8．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
（3）实验2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化学反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（4）检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净．
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性．以下关于胶体的说法不正确的是CE．
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3．
7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
D．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
5．下列各组物质间，不能发生反应的是（　　）
A．二氧化硅与氧化钙（高温）B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温）D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
4．下列做法不利于金属防护的是（　　）
A．切菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷漆D．埋在地下的钢管与锌块连接
 0  161206  161214  161220  161224  161230  161232  161236  161242  161244  161250  161256  161260  161262  161266  161272  161274  161280  161284  161286  161290  161292  161296  161298  161300  161301  161302  161304  161305  161306  161308  161310  161314  161316  161320  161322  161326  161332  161334  161340  161344  161346  161350  161356  161362  161364  161370  161374  161376  161382  161386  161392  161400  203614 

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