题目内容

13．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
A．溶解度（s  ）B．物质的量浓度（c  ）C．质量分数（w%）D．摩尔质量（M  ）

分析 5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3 mmol，该浓度是物质的量浓度．

解答 解：5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3 mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，
故选B．

点评 本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③硅太阳能电池；④光导纤维；⑤计算机芯片；⑥玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2的是：①④；
Ⅱ、为硅酸盐的是：②⑥．
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
A．pH=2的溶液中：S2O32-、K+、Cl-、Na+
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
1．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．
已知：
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于水解或取代反应、消去反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是羧基．
（2）F的化学式AgBr，B的结构简式．
（3）反应②的化学方程式是（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）COONa+NaBr+2H2O．
（4）若
则反应④的化学方程式是CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（i） 遇FeCl3显紫色 （ ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式．
8．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
（3）实验2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化学反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（4）检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净．
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性．以下关于胶体的说法不正确的是CE．
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3．
18．下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．SO32-→SO2B．SO2→SC．Fe2+→Fe3+D．Cl2→ClO-
5．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）B．c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
2．近年用经外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子，同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+．有关判断正确的是（　　）
A．H3+的电子式为
B．H3+可进行反应，在液态氢中形成H4+、H6+、H8+
C．H3+可在液态氢中形成H5+、H7+、H9+
D．H3+广泛存在于固态、液态和气态氢中
3．下列叙述正确的是（　　）
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．金属阳离子一定只具有氧化性，没有还原性
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．金属和非金属化合一定生成离子化合物

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