Question

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A
• B． 46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3N_A
• C． 500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺数为0.5N_A
• D． 1 molFeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

Answer 1

分析 A．12g金刚石中含有1molC，金刚石中一个碳原子与其它4个C形成4个共价键，利用均摊法，1个碳原子形成的共价键为$\frac{1}{2}$×4=2；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出四氧化二氮的物质的量，然后计算出含有原子的物质的量及数目；
C．乙酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A．12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与与气体4个碳形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为：$\frac{1}{2}$×4=4=2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2N_A，故A错误；
B．46g四氧化二氮的物质的量为：$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，0.5mol四氧化二氮含有3mol原子，含有的原子总数为3N_A，故B正确；
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有0.5mol乙酸分子，由于乙酸为弱酸，则溶液中含有的H⁺的物质的量小于0.5mol，含有氢离子数小于0.5N_A，故C错误；
D．由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有的氢氧化铁胶粒数，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．