Question

12．下列叙述正确的是（　　）

• A． 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
• B． 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu₂O 生成
• C． 基于绿色化学理念设计的制取 Cu₂O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
• D． 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜

Answer 1

分析 A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，则铜能还原三价铁离子，所以能构成原电池；
B．根据电极方程式2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O计算；
C．Cu被氧化生成Cu₂O，应为电解池的阳极反应；
D．若图3 所示的装置中发生 Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺的反应，则Cu为负极即X极是负极，Y极为正极，应为不如铜活泼的金属或者非金属．

解答 解：A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，则铜能还原三价铁离子，所以能构成原电池，并且活泼铜作负极，故A正确；
B．电极方程式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu₂O生成，故B错误；
C．Cu被氧化生成Cu₂O，应为电解池的阳极反应，发生氧化反应，故C错误；
D．若图3 所示的装置中发生 Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺的反应，则Cu为负极即X极是负极，Y极为正极，应为不如铜活泼的金属或者非金属，所以Y极的材料不可以是铜，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，难度中等．