20．Cu2O是一种半导体材料.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图.电解总反应:2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法——青夏教育精英家教网——

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨电极上产生氧气
	B．	铜电极发生还原反应
	C．	铜电极接直流电源的正极
	D．	当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成

19．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
	B．	做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧
	C．	配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
	D．	用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

18．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	相同温度时的水溶性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	C．	等物质的量浓度的溶液的碱性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	D．	与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	胶体粒子的大小在1nm～1000nm之间
	B．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
	C．	明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂
	D．	用光束照射CuSO₄溶液不能观察到丁达尔效应

常温下，向1L0．lmol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂0的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）

	A．	M点溶液中水的电离程度比原溶液大
	B．	在 M 点时，n（OH^- ）-n（H⁺）=（a-0.05）mol
	C．	当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（ NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	随着NaOH的加入，一定存在c（Cl^-）+c（0H^-）+c（NH₃•H₂0）＞0．lmol•L^-1

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1Na₂S溶液与0.1 mol•L^-1NaHS溶液等体积混合：2c（H₂S）═3c（Na⁺）-2c（HS^-）-2c（S^2-）
	B．	0.1 mol•L^-1氨水与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合：c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）═c（Cl^-）+c（H⁺）
	C．	pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Na⁺）
	D．	浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

14．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺无K⁺
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	无色溶液中滴加氯水和CC1₄，振荡、静置	下层溶液呈紫色	原溶液中有I^-
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水高温下反应

13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择a（填字母序号）．
a．锌板 b．铜板 c．碳棒
图2中，钢闸门C作阴极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检测该电极反应产物的试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
（2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H⁺自由通过）．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸
分子，A^-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大．

12．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你认为必须选用的物质有②⑤ （填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%?5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B
A．NaNO₃ B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄
（4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

11．医用酒精的浓度是（　　）

0 161203 161211 161217 161221 161227 161229 161233 161239 161241 161247 161253 161257 161259 161263 161269 161271 161277 161281 161283 161287 161289 161293 161295 161297 161298 161299 161301 161302 161303 161305 161307 161311 161313 161317 161319 161323 161329 161331 161337 161341 161343 161347 161353 161359 161361 161367 161371 161373 161379 161383 161389 161397 203614