Question

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1Na₂S溶液与0.1 mol•L^-1NaHS溶液等体积混合：2c（H₂S）═3c（Na⁺）-2c（HS^-）-2c（S^2-）
• B． 0.1 mol•L^-1氨水与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合：c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）═c（Cl^-）+c（H⁺）
• C． pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Na⁺）
• D． 浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1Na₂S溶液与0.1 mol•L^-1NaHS溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒：2n（Na）=3n（S）；
B.0.1 mol•L^-1氨水与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合得到等浓度的氨水和氯化铵溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计分析判断；
C．pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸电离出氢离子溶液显酸性，c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液等体积混合得到（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），铵根离子水解溶液显酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）；

解答 解：A.0.1 mol•L^-1Na₂S溶液与0.1 mol•L^-1NaHS溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒：2n（Na）=3n（S），得到：3c（H₂S）═2c（Na⁺）-3c（HS^-）-3c（S^2-），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1氨水与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合得到等浓度的氨水和氯化铵溶液，溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），物料守恒得到：2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O），2c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）═c（Cl^-）+c（H⁺），故B正确；
C．pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸电离出氢离子溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Na⁺），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液等体积混合得到（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），铵根离子水解溶液显酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡影响因素、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断、溶液酸碱性等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．