题目内容

11．医用酒精的浓度是（　　）
A．25%B．50%C．75%D．95%

分析 医用酒精的成份主要是乙醇，日常生活中，常用体积分数是75%的酒精用于消毒，擦洗皮肤，以达到灭菌消毒的目的．

解答 解：医用酒精的成份主要是乙醇，常用体积分数是75%的酒精用于消毒，该浓度能使皮肤表面的细菌蛋白质发生变性，从而达到消毒的目的，而对人体伤害较小，浓度大对人体有伤害，浓度小达不到消毒的目的，
故选C．

点评 本题考查医用酒精的浓度，了解医用酒精的消毒原理即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评价
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正确
B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O错误，不反应
C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-错误，
电荷不守恒
D向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+正确
A．AB．BC．CD．D
2．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来，用分数表示即可）．
（1）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）用NO2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）用NO2和O2按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$ mol•L-1．
19．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
（2）25℃时，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀释时溶液中的c（H+）将增大（填“增大”或“减小”）
6．“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClB．NaClOC．双氧水D．苯酚
16．常温下，向1L0．lmol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H20的变化趋势如图 所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在 M 点时，n（OH- ）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．随着NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+c（0H-）+c（NH3•H20）＞0．lmol•L-1
3．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
（3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
①0～15min 内，v（CO2）=0.027 mol?L-1?min-1，25℃时该反应平衡常数为0.14（该空保留2位小数）；
②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是a（填选项序号）．
a．升高温度    b．增加CO的量    c．降低温度     d．扩大容积
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：
①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
A．1.6gCH4中含有的分子数
B．1molH2SO4中含有的H+ 数
C．2.4gMg中含有的原子数
D．标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数
4．在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2推断正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．氧化性I2＞KClO3
C．还原性KClO3＞I2D．还原剂为I2，氧化剂为Cl2

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