题目内容
14．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+无K+ |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 无色溶液中滴加氯水和CC14，振荡、静置 | 下层溶液呈紫色 | 原溶液中有I- |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水高温下反应 |
| A． | A、 | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化；
C．由现象可知，氯气氧化碘离子生成碘单质；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．
解答 解：A．由操作可现象为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+，结论不合理，故A不选；
B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故B不选；
C．由现象可知，氯气氧化碘离子生成碘单质，则原溶液中有I-，故C选；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，可知现象为黑色固体生成，现象不合理，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质的性质、反应及现象、实验技能等为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列除杂方案错误的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | CO（g） | CO2（g） | NaOH 溶液、浓 H2SO4 | 洗气 |
| B | NH4Cl （aq） | Fe3+（aq） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | Fe粉 | Al粉 | NaOH溶液 | 过滤 |
| D | Na2CO3（s） | NaHCO3（s） | - | 灼烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．在100℃时，水的离子积等于1.0×10-12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，则该溶液（ ）
| A． | 呈碱性 | B． | 呈酸性 | C． | 呈中性 | D． | c（H+）=c（OH-） |
9．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
| A． | 金属钠和水反应 | B． | 氧化钠和水反应 | ||
| C． | 过氧化钠和水反应 | D． | CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 |
19．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体 | |
| B． | 做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧 | |
| C． | 配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 | |
| D． | 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体 |
6．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
| A． | 过滤法 | B． | 蒸馏法 | C． | 萃取法 | D． | 结晶法 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA | |
| B． | 46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA | |
| C． | 500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA | |
| D． | 1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后 | |
| B． | 0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW | |
| C． | 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02） |