2．工业纯碱中常常含有NaCl.Na2SO4等杂质．为测定某工业纯碱的纯度.设计了如右图实验装置．依据实验设计.请回答:(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗,装置D的作用是防止空气中的CO2.H——青夏教育精英家教网——

工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如右图实验装置．依据实验设计，请回答：
（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置D的作用是防止空气中的CO₂、H₂O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定．
（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为3．
（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

1．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）A的化学式为Fe₃S₄；
（2）用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式进行表达Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

20．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•XH₂O表示，为了测定X值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100mL溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入少量稀H₂C₂O₄后，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
；试回答：
（1）实验中不需要的仪器有f（填序号）
a．天平（带砝码，镊子） b．酸式滴定管 c．铁架台（带滴定管夹） d.100mL容量瓶 e．烧杯
f．碱式滴定管 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．胶头滴管
（2）实验中达到滴定终点的现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫色且30s内不再变色
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得X值会无影响（偏大、偏小、无影响）
（4）在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL，由此可计算X的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．
（5）若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会偏大（偏大、偏小、无影响）

19．核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在谱图中有四种信号峰．请填写下列空白：
（1）化学式为C₃H₆O₂的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：CH₃COOCH₃，第二种CH₃CH₂COOH 或 HCOOCH₂CH₃ 或 CH₃COCH₂OH（各写一个）
（2）测定CH₃CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种，由此可推断该有机物可能的结构简式为：

18．25℃时，pH=5的盐酸和pH=5的醋酸，以体积比1：2混合后，溶液的pH是（　　）

17．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl₃），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl）（已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B₂H₆）．某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
（2）装置E的作用是冷却和收集三氯化硼
（3）装置D中发生反应的化学方程式为2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（4）装置F的作用是防止水蒸气进入装置E，可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便．
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是A（填字母），其理由是先用Cl₂排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应．
a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯．

氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．
（1）请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）过程③中NH₃在土壤中会被微生物转化成HN
O₂，过程④中HNO₂会被微生物继续转化为HNO₃，试写出过程③的化学方程式2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O．
（3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃ ．
（4）工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象铜片溶解，溶液变蓝色，生成无色气体在试管口处变红棕色，该实验的结论是稀硝酸具有强氧化性，H后金属可以与稀硝酸反应．
（5）实验室中用NaNO₂与氯化铵共热制取N₂，该反应体现了NaNO₂的氧化性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成NaNO₃，体现了NaNO₂的还原性．

15．现有下列4种物质：①NO₂、②Al（OH）₃、③浓HNO₃、④FeCl₃
（1）与水反应产生无色气体的是①（填序号，下同）；反应涉及到的方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）遇KSCN溶液显红色的是④；
（3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是③；
（4）既能与酸反应又能与碱反应的是②，反应中涉及到的离子方程式（2个）Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）

A．除去粗食盐水中的泥沙	B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液	C．排空气法收集氨气	D．用自来水制取蒸馏水

某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液是电解质
	B．	电解质在电流的作用下才发生电离
	C．	NaCl溶液中的水电离出大量的离子
	D．	NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因

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