工业纯碱中常常含有NaCl.Na2SO4等杂质．为测定某工业纯碱的纯度.设计了如右图实验装置．依据实验设计.请回答:(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗,装置D的作用是防止空气中的CO2.H2O进入U形管.干扰碳酸钠含量的测定．(2)为达到实验目的.一次实验中至少应进行称量操作的次数为3．(3)若不考虑操作.药品及其用量等方面的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如右图实验装置．依据实验设计，请回答：
（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置D的作用是防止空气中的CO₂、H₂O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定．
（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为3．
（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

分析纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，由实验装置可知，A中发生纯碱与硫酸的反应生成二氧化碳，B为干燥气体，C吸收二氧化碳，利用C中的质量查确定二氧化碳的质量，D防止空气中的二氧化碳进入C中，以此来解答，
（1）添加液体的仪器为分液漏斗，装置D中碱石灰是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入；
（2）称量到两次质量基本恒定说明称量准确；
（3）生成的二氧化碳会有残留，影响测定结果．

解答解：由实验装置可知，A中发生纯碱与硫酸的反应生成二氧化碳，B为干燥气体，C吸收二氧化碳，利用C中的质量查确定二氧化碳的质量，D防止空气中的二氧化碳进入C中，
（1）盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置D的作用为防止空气中的CO₂、H₂O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定，
故答案为：分液漏斗；防止空气中的CO₂、H₂O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定；
（2）实验中，称量C反应前后的质量，且称量纯碱的质量，则一次实验中至少应进行称量操作的次数为3次，故答案为：3；
（3）不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验中反应产生的CO₂在装置A、B中有残留（或CO₂未能被装置C中的碱石灰完全吸收），则实验测定结果偏低，
故答案为：偏低．

点评本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握实验中装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意误差分析，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	HNO₃的摩尔质量是63g
	C．	我们把含有6.02×10²³个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
	D．	1mol氧含6.02×10²³个O₂

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
	B．	pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
	C．	0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
	D．	若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积

10．下列物质间不能发生离子反应的是（　　）

	A．	Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液		B．	NaOH溶液和稀H₂SO₄溶液
	C．	NaCl溶液与KNO₃溶液		D．	Na₂CO₃溶液与稀盐酸

17．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl₃），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl）（已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B₂H₆）．某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
（2）装置E的作用是冷却和收集三氯化硼
（3）装置D中发生反应的化学方程式为2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（4）装置F的作用是防止水蒸气进入装置E，可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便．
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是A（填字母），其理由是先用Cl₂排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应．
a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	CO₂通过Na₂O₂使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N_A
	B．	3.36 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A
	C．	常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数为0.4N_A
	D．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

14．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C_n[AlCl₄]，电解质为R⁺（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl₄]^-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al₂Cl₇]^-．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（　　）

	A．	放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）
	B．	放电时，负极反应式为Al+7[AlCl₄]^--3e^-=4[Al₂Cl₇]^-
	C．	充电时，阴极反应式为C_n[AlCl₄]+e^-=[AlCl₄]^-+C_n
	D．	充、放电过程中，R⁺的移动方向相反

11．按物质的组成进行分类，HNO₃应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（　　）

12．如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	①说明水解反应为放热反应		B．	③说明水解反应为吸热反应
	C．	①中溶液红色变浅		D．	③中溶液红色变深

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