Question

1．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）A的化学式为Fe₃S₄；
（2）用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式进行表达Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 磁性材料A在空气中燃烧生成固体氧化物为Fe₂O₃，且n（Fe₂O₃）=$\frac{2.400g}{160g/mol}$=0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，无色气体C可与足量氯水反应，生成D与氯化钡反应生成E为硫酸钡，且n（BaSO₄）=$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，且n（S）=0.04mol×32g/mol=1.28g，且1.68g+1.28g=2.96g，可知A中n（Fe）：n（S）=3：4，为Fe₃S₄，D为硫酸和盐酸的混合物，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A的化学式为Fe₃S₄，故答案为：Fe₃S₄；
（2）二氧化硫和氯气发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）铁离子水解生成氢氧化铁，氢氧化铁具有吸附性，可用于净水，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

点评 本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等．