11．t℃.在相同容器中发生上述反应.容器内各物质变化如表．时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 ——青夏教育精英家教网——

11．t℃（高于850℃），在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如表．

时间/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	c₂	c₃	c₃
4	C₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应达到平衡（达到平衡，正向进行，逆向进行）；C1数值大于0.08mol•L^-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

10．室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”，或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为．已知：

Na₂SO₃	K_al=1.54×l0^-2	K_a2=1.02×10^-7
HCIO	K_a1=2.95×10^-8
H₂CO₃	K_al=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11

9．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-		B．	Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物
	B．	铁的化合物应用十分广泛，如FeCl₃、FeSO₄是优良的净水剂
	C．	镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
	D．	工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）₂和CaCl₂

6．下列物质中不会因见光而分解的是（　　）

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，22.4L的Cl₂与足量水反应中电子转移了2N_A
	B．	0.1mol/LK₂SO₄溶液中含有0.2N_A个阳离子
	C．	常温常压下，22.4LO₂气体的分子数小于N_A
	D．	20g D₂O所含的中子数为9N_A

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来
	B．	铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
	C．	人们发现了118种元素，即共有118种核素
	D．	H₂和D₂互为同位素

过氧化钙（CaO₂）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂．易于酸反应生成H₂O₂
（Ⅰ）CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
实验步骤：

（1）仪器a的名称三颈烧瓶；
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
（Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H₂O₂（KMnO₄反应后生成Mn²⁺），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表

数据时间	样品取用质量/（g）	平均消耗体积（KMnO₄）/mL
放置前测定	a	25.00
放置一个月后测定	a	24.00

已知：
①H₂O₂不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
（4）用KMnO₄滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
（5）该产品的“产品稳定性”=96%．

2．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛．
（1）合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ．mol^-1．

（2）氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中发生反应：2NH₃（g）+C〇₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．如图2为合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]时二氧化碳转化率（x%）请画出在相同条件下，a=3.5〜4.5范围内，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5时的二氧化碳转化率（x）的曲线图．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN₃主要是在I75℃时把NaNO₃粉末加到熔化的NaNH₂中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式NaNO₃+3NaNH₂=NaN₃+3NaOH+NH₃．
（4）叠氮酸（HN₃）是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN₃?H⁺+N₃^-常温下将amolNaN₃加入到bLcmol/L的HN₃溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN₃的电离平衡常数Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．
（5）羟胺NH₂OH可以看作是NH₃分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO₃^-可转化为NH₂OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式2HNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH₂OH+3O₂↑．

0 161122 161130 161136 161140 161146 161148 161152 161158 161160 161166 161172 161176 161178 161182 161188 161190 161196 161200 161202 161206 161208 161212 161214 161216 161217 161218 161220 161221 161222 161224 161226 161230 161232 161236 161238 161242 161248 161250 161256 161260 161262 161266 161272 161278 161280 161286 161290 161292 161298 161302 161308 161316 203614