Question

11．t℃（高于850℃），在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如表．

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	c2	c3	c3
4	C1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应达到平衡（达到平衡，正向进行，逆向进行）；C1数值大于0.08mol•L^-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

Answer 1

分析 ①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，处于平衡状态；850℃达到平衡时c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO₂浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．

解答 解：①由表中数据可知，3min、4min时，反应混合物对应物质的浓度不变，处于与平衡状态；由图可知850℃平衡时CO的浓度为0.8mol/L，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，达新平衡时CO的浓度大于0.08mol/L，
故答案为：达到平衡；大于；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO₂浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，
故答案为：d；a．

点评 本题考查化学平衡影响因素等，为高频考点，综合图表信息来分析是解答的关键，较好的考查学生分析解决问题的能力，难度中等，②中注意分析浓度变化判断改变条件．