题目内容
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）| A． | Na+、K+、OH-、Cl- | B． | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | D． | Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ |
分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在OH-，故A不选；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
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18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
；
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 | |
| B． | CCl4分子的比例模型为  其空间构型为正四面体 | |
| C． | 全降解塑料  可由环氧丙烷  和CO2缩聚制得 | |
| D． | 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g |
3．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
实验步骤：
（1）仪器a的名称三颈烧瓶；
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
（Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表
已知：
①H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
（4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
（5）该产品的“产品稳定性”=96%．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
实验步骤：
（1）仪器a的名称三颈烧瓶；
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
（Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表
| 数据 时间 | 样品取用质量/（g） | 平均消耗体积（KMnO4）/mL |
| 放置前测定 | a | 25.00 |
| 放置一个月后测定 | a | 24.00 |
①H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
（4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
（5）该产品的“产品稳定性”=96%．
13．下列各组物质中，属于分子晶体的是（ ）
| A． | SO2，SiO2，P2O5 | B． | PCl3，CO2，H2SO4 | C． | SiC，H2O，NH3 | D． | HF，CO2，Si |
1．在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（ ）
| A． | 用高锰酸钾制取氧气 | |
| B． | 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 | |
| C． | 用锌和稀硫酸制取氢气 | |
| D． | 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体 |
18．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体．
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①④ |
19．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 两种溶液中的c（Na+）相等 | |
| B． | 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大 | |
| C． | 分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等 | |
| D． | 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$ |