Question

10．室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”，或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为．已知：

Na2SO3	Kal=1.54×l0-2	Ka2=1.02×10-7
HCIO	Ka1=2.95×10-8
H2CO3	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11

Answer 1

分析 H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2，K_i2=1.02×10^-7，HClOK_i1=2.95×10^-8 ，说明ClO^-水解程度大于SO₃^2-；H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7，H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11，说明SO₃^2-水解程度小于CO₃^2-．

解答 解：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2，K_i2=1.02×10^-7，HClOK_i1=2.95×10^-8 ，说明ClO^-水解程度大于SO₃^2-，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH，依据电离平衡常数大小比较，H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7，H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11．说明SO₃^2-水解程度小于CO₃^2-，浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-），
故答案为：大于；c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

点评 本田考查了盐的水解、弱电解质的电离常数的应用，题目难度不大，注意把握电离常数与酸性强弱的关系以及盐的水解程度的判断，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．