11．常温下.用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液.吸收过程中水的电离平衡向右(填“向左．“向右或“不 )移动.试计算溶液中$\frac{c}{c}$=60．(常温下H2SO3的——青夏教育精英家教网——

11．常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡向右（填“向左”．“向右”或“不”）移动，试计算溶液中$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=60．（常温下H₂SO₃的电离平衡常数K${\;}_{{a}_{1}}$=1.0×10^-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=6.0×10^-8）

10．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液一定不能发生丁达尔效应
	B．	将1L2mol•^-1FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有2N_A个氢氧化铁胶粒（N_A为阿伏加德罗常数值）
	C．	FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体的本质区别是有无丁达尔效应
	D．	可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）形成气溶胶（分散剂为气体的胶体），对人体健康危害极大

8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是由两种元素组成的新型半导导体材料（摩尔质量为206g•mol^-1），B是紫红色金属单质，C、F均为常见气体单质，D是浅黄色固体，E是最常见的无色液体，H是红棕色气体．
（1）D的化学式为Na₂O₂．
（2）C的电子式为

．
（3）写出反应①的化学方程式：2Cu₃N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N₂．
（4）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．其中A，D，F，G为常见的气体，D为单质，A，F，G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体．X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色，
请回答下列问题：
（1）B的化学式为Na₂O₂．
（2）A的电子式为

．
（3）写出反应①的化学方程式（C、F、G物质的量之比为1：1：1）：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂．
（4）写出反应②的离子方程式（反应时H为稀溶液）：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．某溶液中有NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和Cl^-四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热拌搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）

NH${\;}_{4}^{+}$

5．一定条件下，钠能跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．由此反应不能说明的是（　　）

	A．	钠显示了强还原性		B．	二氧化碳是酸性氧化物
	C．	金属钠熔点较低		D．	二氧化碳也能起助燃作用

4．下列说不正确是（　　）

	A．	分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
	B．	氯化铵受热分解，断裂离子键和共价键
	C．	金刚石、C₆₀都不存在独立的小分子
	D．	断裂化学键，需要吸收能量

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯分子可表示为，其邻二氯代物有2种结构
	B．	等物质的量C₂H₄、C₃H₆完全燃烧，消耗等质量的O₂
	C．	蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
	D．	利用CH₄和Cl₂的取代反应可制取溶剂CCl₄

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH
	B．	电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
	C．	试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl₂
	D．	当电池中消耗2.24L（标准情况下）H₂时，b极周围会产生0.021mol气体

0 161096 161104 161110 161114 161120 161122 161126 161132 161134 161140 161146 161150 161152 161156 161162 161164 161170 161174 161176 161180 161182 161186 161188 161190 161191 161192 161194 161195 161196 161198 161200 161204 161206 161210 161212 161216 161222 161224 161230 161234 161236 161240 161246 161252 161254 161260 161264 161266 161272 161276 161282 161290 203614