题目内容
10．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）| A． | H2S | B． | H2SO4 | C． | HClO | D． | HNO3 |
分析 pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，据此分析解答．
解答 解：pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、氢硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于氢硫酸；次氯酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的次氯酸和硝酸，次氯酸浓度大于硝酸；
硝酸和硫酸都是强酸，pH相等时硫酸浓度小于硝酸，所以pH相等时，物质的量浓度最小的是硫酸，
故选B．
点评 本题考查了电解质的电离及物质浓度与溶液pH的关系，明确决定溶液pH大小的因素是解本题关键，采用对比的方法分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．根据图，下列判断正确的是（ ）
| A． | 电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 | |
| B． | 烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-═Zn2+ | |
| C． | 烧杯a中发生反应O2+4H++4e-═2H2O，溶液pH降低 | |
| D． | 向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色 |
1．在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）
| A． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3 | |
| B． | Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3 | |
| C． | SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3 | |
| D． | NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2 |
18．将2g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化最小的是（ ）
| A． | 自来水 | B． | 0.5mol/L的盐酸 | ||
| C． | 0.5mol/L的醋酸 | D． | 0.5mol/L的氯化钾溶液 |
5．一定条件下，钠能跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．由此反应不能说明的是（ ）
| A． | 钠显示了强还原性 | B． | 二氧化碳是酸性氧化物 | ||
| C． | 金属钠熔点较低 | D． | 二氧化碳也能起助燃作用 |
15．某小组为研究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其他电极均为石墨盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ | |
| B． | 装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 | |
| C． | 电极Ⅱ发生还原反应 | |
| D． | 盐桥中Cl-向乙池移动 |
2．T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论不正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1 | |
| B． | 该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1 | |
| C． | T1＞T2，且正反应为放热反应 | |
| D． | 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大 |
19．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列操作不是围绕上述问题的是（ ）
| A． | 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停业加热 | |
| B． | 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 | |
| C． | 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 | |
| D． | 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | NaClO溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HClO） | |
| B． | 常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1 | |
| C． | 向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大 | |
| D． | Na2S稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |