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5．一定条件下，钠能跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．由此反应不能说明的是（ ）| A． | 钠显示了强还原性 | B． | 二氧化碳是酸性氧化物 | ||
| C． | 金属钠熔点较低 | D． | 二氧化碳也能起助燃作用 |
分析 A、钠的化合价由0升高到+1价；
B、二氧化碳与钠反应而不是碱反应；
C、4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化学变化；
D、4Na+3CO2=2Na2CO3+C此反应能发生，说明钠能在二氧化碳中燃烧．
解答 解：A、钠的化合价由0升高到+1价，则在反应中钠显示了强还原性，故A正确；
B、二氧化碳与钠反应而不是碱反应，只能说明二氧化碳具有氧化性，故B错误；
C、4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化学变化，无熔点较低无关，故C错误；
D、4Na+3CO2=2Na2CO3+C此反应能发生，说明钠能在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳也能起助燃作用，故D正确；
故选BC．
点评 本题是氧化还原反应的相关知识的考查，元素化合价的升高，说明在反应中失电子是还原剂，比较容易．
练习册系列答案
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| B． | 25℃时，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（1）△H＞-241.8 kJ/mol | |
| C． | 25℃时，22.4 L H2完全燃烧生成H2O（g）放出的热量为241.8 kJ | |
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16．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
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17．已知：将a mol Cl2通入含b mol NaOH的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3．温度不同，三者的量也不同．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 改变温度，当产物中NaClO3的物质的量最大时，发生的离子反应为：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O | |
| B． | 某温度下，反应后若溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：2，发生的离子反应为：7Cl2+14OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O | |
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| D． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为b mol |
14．下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（ ）
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