15．糠醛（）可与新制含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应得到砖红色沉淀Cu2O．
（1）基态Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol分子中含有σ键的数目为11mol．
（3）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp2．
（4）与OH-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与糠醛反应的化学方程式为NaOH++2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．PH=12的溶液：Cl-、OH-、K+、Ba2+
B．能使酚酞变红的溶液中：SO42-、NH4+、K+、NO3-
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、Cl-
13．下列变化属于还原反应的是（　　）
A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→CuC．CO→CO2D．NaCl→AgCl
12．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D．2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2
11．（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
（3）除去MgO中少量Al2O3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
B．50mL12mol•L-1 盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况下）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的目为6NA
9．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．甲醇是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．甲醇燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲醇燃料电池进行如图实验．已知：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O
（1）甲池中通入O2电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，
通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（2）乙池A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O．
（3）乙池中的总电解化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
（4）丙池中盛放的是CuSO4溶液，写出C电极和d电极的电极反应，c电极4OH--4e=O2↑+2H2Od电极Cu2++2e-═Cu；电解后溶液pH将会减小（填增大，减小，不变），若在丙池中共收集到标况下224ml气体，溶液体积为200ml（电解前后溶液体积的变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）=0.1mol/L．
8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0
B．CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0
7．下列说法正确的是（　　）
A．常温下．NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．室温下稀释O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解
6．化学反应 A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成 2 个分子 AB 吸收（a-b） kJ 热量
B．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
C．逆反应的活化能高于正反应的活化能
D．断裂1mol A-A 和 1mol B-B 键，放出 a kJ 能量
 0  161015  161023  161029  161033  161039  161041  161045  161051  161053  161059  161065  161069  161071  161075  161081  161083  161089  161093  161095  161099  161101  161105  161107  161109  161110  161111  161113  161114  161115  161117  161119  161123  161125  161129  161131  161135  161141  161143  161149  161153  161155  161159  161165  161171  161173  161179  161183  161185  161191  161195  161201  161209  203614 

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