题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下．NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大 | |
| B． | 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 | |
| C． | 室温下稀释O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小 | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解 |
分析 A．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水解平衡常数不变；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解反应为吸热反应，加热促进水解；
C．醋酸为弱酸溶液中存在电离平衡，稀释溶液促进电离平衡正向进行，平衡状态下的离子浓度减小，溶液中存在离子积常数；
D．加热促进了的Fe3+水解；
解答 解：A．常温下．NH4Cl溶液中存在水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，加水稀释促进水解，氮水解平衡常数不变，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不变，故A错误；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加热促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，PH增大，故B错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释溶液的导电能力减弱，因此溶液中平衡状态下离子浓度均减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原因是加热促进的Fe3+水解，故D正确；
故选D．
点评 本题看出来盐类水解、弱电解质电离平衡、影响平衡状态的因素分析判断，注意平衡常数和离子积常数的分析，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．
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17．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属单质在反应中只作还原剂 | |
| B． | 非金属单质在反应中只作氧化剂 | |
| C． | 金属失电子越多，其还原性越强有力 | |
| D． | Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强 |
18．下列一定表示溶液浓度单位的是（ ）
| A． | g/L | B． | % | C． | mol•L-1 | D． | L/mol |
15．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯 | |
| B． | 往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应 | |
| C． | 可用碘溶液检验淀粉是否水解完全 | |
| D． | 验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 |
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
| A． | 失去电子的反应是还原反应 | B． | 发生氧化反应的是氧化剂 | ||
| C． | 作氧化剂的物质不能同时作还原剂 | D． | 失去电子的物质是还原剂 |
12．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
| A． | NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ | B． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑ | ||
| C． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | D． | 2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+ | |
| B． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCI分子 | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子 | |
| D． | 标准状况下，6.72L N02与水充分反应转移0.2NA个电子 |
，该化合物是由离子键形成的．
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