题目内容

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．PH=12的溶液：Cl-、OH-、K+、Ba2+
B．能使酚酞变红的溶液中：SO42-、NH4+、K+、NO3-
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、Cl-

分析 A．PH=12的溶液，显碱性；
B．能使酚酞变红的溶液，显碱性；
C．离子之间结合生成沉淀；
D．MnO4-为紫色．

解答 解：A．PH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B．能使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B不选；
C．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．MnO4-为紫色，与无色不符，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=10-3mol•L-1．
5．有机物          是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂．
（1）该有机物的分子式为C15H22O3．
（2）该有机物中的含氧官能团有醛基、羟基（写名称），它属于脂环（填“脂环”或“芳香”）族化合物．
（3）写出--OH的电子式．
（4）已知--CHO可与氢气加成生成--CH2OH，则1mol该有机物最多可与3molH2加成．
（5）关于该有机物的下列说法正确的是AC．
A．可与乙酸发生酯化反应           B．不可使酸性KMnO4溶液褪色
C．可使溴水褪色                   D．该分子中所有原子可能在同一平面上．
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
A．失去电子的反应是还原反应B．发生氧化反应的是氧化剂
C．作氧化剂的物质不能同时作还原剂D．失去电子的物质是还原剂
9．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．甲醇是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．甲醇燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲醇燃料电池进行如图实验．已知：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O
（1）甲池中通入O2电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，
通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（2）乙池A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O．
（3）乙池中的总电解化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
（4）丙池中盛放的是CuSO4溶液，写出C电极和d电极的电极反应，c电极4OH--4e=O2↑+2H2Od电极Cu2++2e-═Cu；电解后溶液pH将会减小（填增大，减小，不变），若在丙池中共收集到标况下224ml气体，溶液体积为200ml（电解前后溶液体积的变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）=0.1mol/L．
19．乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2mol CO2和6mol H2，发生反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；△H＜0，请回答：
（1）下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是AB（填字母序号）．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变
C．混合气体的密度不随时间而变化
D．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.6molH2O
  （2）写出上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高温度时，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高温度                                    B．恒温恒容下充入氦气
C．将H2O（g）从体系分离              D．恒温恒容下再充入2molCO2和6molH2
（4）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．
3．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；

（1）B中应该装B试剂（填编号）．
A．氢氧化钠溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．饱和碳酸钠溶液  D．饱和碳酸氢钠
（2）A中品红溶液的作用是检验该气体中是否含有SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是检验该气体中是否含有CO2．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色   ②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
（4）由上述现象该小组同学确认该气体为SO2、CO2的混合气体．
20．假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处．
a．胶头滴管　 b．试管　 c．普通漏斗　 d．量筒　 e．酒精灯 　f．细口玻璃瓶 　g．药匙 　h．坩埚钳
i．容量瓶   j．分液漏斗 　k．冷凝管　 l．蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是c．         
（2）液体药品通常盛放在f．
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用h．     
（4）量取10.0mL的液体药品用a、d．
（5）检验氢气纯度使用的仪器是b、e．   
（6）实验室用自来水制取蒸馏水e、k、l．
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）
A．NH3B．NaOHC．SiO2D．Fe

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网