题目内容

10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
B．50mL12mol•L-1 盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况下）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的目为6NA

分析 A．硝酸中，硝酸分子、水分子都含有氧原子；
B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C．燃料电池正极氧气得到电子发生还原反应结合电子转移守恒解答；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子部分水解；

解答 解：A．硝酸中，硝酸分子、水分子都含有氧原子，所以200g63%的浓硝酸中含氧原子个数远远大于6NA，故A错误；
B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应停止，即盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
C..氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况下）气体时，物质的量为1mol，电路中通过的电子数目为4NA，故C正确；
D．醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的目远大于6NA，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗的计算及应用，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确相关物质的结构组成及性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
1．完成下列化学反应方程式：
（1）将少量氯水滴入FeBr2溶液中6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
（2）将过量稀硫酸加入到Na2S2O3溶液中Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（3）H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
（4）浓硝酸在加热时和铁的反应Fe+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
（5）二氧化氮和氧气溶入水中3NO2+H2O=2HNO3+NO 
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
（7）现将2mol SO2、1mol O2充入密闭容器中充分反应，放出热量为akJ，此时测得SO2的转化率为40%，写出该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2.5akJ/mol．
18．下列物质与其用途完全符合的有多少条（　　）
①Si-光导维纤　 ②Na2CO3-制玻璃 　③Fe2O3-红色油漆或涂料　 ④Al2O3-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒剂　 ⑥NaCl-制纯碱     ⑦石灰石-陶瓷      ⑧无水硫酸铜-干燥剂．
A．7B．6C．5D．4
5．如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示转化的是（　　）
选项XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D
15．糠醛（）可与新制含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应得到砖红色沉淀Cu2O．
（1）基态Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol分子中含有σ键的数目为11mol．
（3）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp2．
（4）与OH-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与糠醛反应的化学方程式为NaOH++2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
2．用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醇被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
（1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为6mol．
（3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp2，sp3．
（4）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
（5）与SO4 2-互为等电子体的阴离子为PO43-或SiO44-（任写一种）．
（6）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）
16．下列保存物质的方法正确的是（　　）
A．氢氟酸应保存在塑料盖的玻璃瓶中
B．浓盐酸一定要存放在棕色瓶中，可防止挥发
C．液溴应盛放在橡胶塞的棕色瓶中
D．固态碘应放在广口瓶中
17．阿佛加德罗常数符号为NA，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4LL任何气体都约含NA个气体分子
B．标准状况下，1mol液溴的体积约为22.4L
C．1mol铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
D．18gNH4+中含有的电子数为10NA

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