Question

15．糠醛（）可与新制含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液在加热条件下反应得到砖红色沉淀Cu₂O．
（1）基态Cu⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）1mol分子中含有σ键的数目为11mol．
（3）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp²．
（4）与OH^-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液与糠醛反应的化学方程式为NaOH++2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）Cu⁺核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu⁺，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu⁺基态核外电子排布式；
（2）单键都为σ键，双键中有1个σ键；
（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；
（5）以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，据此进行解答；
（6）氢氧化钠溶液中，醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成羧酸钠、氧化亚铜和水．

解答 解：（1）Cu⁺核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu⁺，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu⁺基态核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ；
（2）碳为四价，氧为2价，氢为1价，1mol分子中，含有4molC-H键，2molC-C、2molC-O，1molC=O、2molC=C，所以σ键的数目为11mol，
故答案为：11；
（3）分子中，每个碳原子含有3个σ 键，和1个π键，且不含孤电子对，所以采取sp²杂化，
故答案为：sp²；
（4）OH^-原子个数为2、价电子数为8，与OH^-互为等电子体的一种分子为HF，
故答案为：HF；
（5）以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为$\frac{3×8}{2}$=12，
故答案为：12；
（6）氢氧化钠溶液中，糠醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，醛基被氧化成羧基，生成羧酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH++2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O，
故答案为：NaOH++2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．

点评 本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及核外电子排布式的书写、σ键的数目判断、原子杂化方式的判断、等电子体、晶胞结构、醛基的性质等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度中等．